Содержание

Серы триоксид — это… Что такое Серы триоксид?

Серы триоксид

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Серы диоксид
  • Серые Гавани

Смотреть что такое «Серы триоксид» в других словарях:

  • СЕРЫ ТРИОКСИД — (серный ангидрид) SO3, при комнатной температуре бесцветная жидкость. tкип 44,8 .С; твердый триоксид серы существует в ? , ? , ? и ? модификациях (tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 .С). Во влажном воздухе дымит (испаряясь, образует с водой …   Большой Энциклопедический словарь

  • Серы триоксид — см. Серный ангидрид …   Российская энциклопедия по охране труда

  • серы триоксид — серный ангидрид, SO3, при комнатной температуре бесцветная жидкость, tкип 44,7°C; твёрдый серы триоксид существует в α , β , γ и Δ модификациях (tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95°C).

    Во влажном воздухе «дымит» (испаряясь, образует с водой… …   Энциклопедический словарь

  • серы триоксид — sieros(VI) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₃ atitikmenys: angl. sulfur trioxide; sulfur(VI) oxide rus. серный ангидрид; серы триоксид; серы(VI) оксид ryšiai: sinonimas – sieros trioksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • СЕРЫ ТРИОКСИД — (серный ангидрид) SO3, мол. м. 80,066; бесцв. жидкость; молекула имеет треугольную конфигурацию с атомом S в центре, длина связи SЧО 0,1418 нм, расстояние ОЧО 0,248 нм, угол OSO 120,0°, m = 0; т. кип. 44,7 °С; t крит 218,3 °С, p крит8 …   Химическая энциклопедия

  • СЕРЫ ТРИОКСИД — серный ангидрид, SO3 при комнатной темп ре бесцветная жидкость. Кипит при 44,7 °С; при 16,8 °С затвердевает. На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя Туман взвеш. в воздухе капельки серной кислоты. Способы получения SO3 в… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • серы(VI) оксид — sieros(VI) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₃ atitikmenys: angl. sulfur trioxide; sulfur(VI) oxide rus. серный ангидрид; серы триоксид; серы(VI) оксид ryšiai: sinonimas – sieros trioksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Триоксид селена — Триоксид селена …   Википедия

  • ТРИОКСИД СЕРЫ — (серный ангидрид, SO3), неорганическое соединение, АНГИДРИД СЕРНОЙ кислоты, а значит при реакции с водой образует кислоту. При комнатной температуре триоксид серы принимает жидкую или твердую форму. Растворяется в серной кислоте, образуя… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • триоксид серы

    — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN sulfur trioxide …   Справочник технического переводчика

Триоксид серы — это… Что такое Триоксид серы?

Триоксид серы

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Триоксазин
  • Триоле

Смотреть что такое «Триоксид серы» в других словарях:

  • ТРИОКСИД СЕРЫ — (серный ангидрид, SO3), неорганическое соединение, АНГИДРИД СЕРНОЙ кислоты, а значит при реакции с водой образует кислоту. При комнатной температуре триоксид серы принимает жидкую или твердую форму. Растворяется в серной кислоте, образуя… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • триоксид серы — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN sulfur trioxide …   Справочник технического переводчика

  • Триоксид серы — см. Серный ангидрид …   Российская энциклопедия по охране труда

  • СЕРЫ ТРИОКСИД — (серный ангидрид) SO3, при комнатной температуре бесцветная жидкость. tкип 44,8 .С; твердый триоксид серы существует в ? , ? , ? и ? модификациях (tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 . С). Во влажном воздухе дымит (испаряясь, образует с водой …   Большой Энциклопедический словарь

  • серы триоксид — серный ангидрид, SO3, при комнатной температуре бесцветная жидкость, tкип 44,7°C; твёрдый серы триоксид существует в α , β , γ и Δ модификациях (tпл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95°C). Во влажном воздухе «дымит» (испаряясь, образует с водой… …   Энциклопедический словарь

  • серы триоксид — sieros(VI) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₃ atitikmenys: angl. sulfur trioxide; sulfur(VI) oxide rus. серный ангидрид; серы триоксид; серы(VI) оксид ryšiai: sinonimas – sieros trioksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • серы(VI) оксид — sieros(VI) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₃ atitikmenys: angl. sulfur trioxide; sulfur(VI) oxide rus. серный ангидрид; серы триоксид; серы(VI) оксид ryšiai: sinonimas – sieros trioksidas …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • Триоксид селена — Триоксид селена …   Википедия

  • Серы триоксид — см. Серный ангидрид …   Российская энциклопедия по охране труда

  • СЕРЫ — ОКСИДЫ: диоксид SO2 газ с резким запахом, tкип 10,06шC; триоксид SO3 жидкость, tкип 44,7шC. Серы оксиды используют в производстве серной кислоты и олеума, различных химических веществ, SO2 также для отбеливания шерсти, соломы, шелка и др., для… …   Современная энциклопедия

Классификация оксидов | Решаем химию: вопросы и ответы

Оксиды – очень распространённый класс химических соединений. Оксиды всегда состоят из двух элементов, один из которых кислород. Например, SO3 – оксид серы (VI), здесь два элемента: сера и кислород. А вот в соединении Н2S тоже два элемента, но кислорода нет, поэтому Н2S – не оксид (это, кстати, сульфид водорода). И соединение Н3РО4 – тоже не оксид, хотя тут кислород есть. В этом соединении не два, а три элемента, и Н3РО4 – фосфорная кислота. Итак,

в оксиде всегда два элемента, один из которых кислород.
Фото: depositphotos.com

Фото: depositphotos.com

Классификация оксидов

Оксиды делятся на три группы: кислотные, основные и амфотерные. Сейчас мы их и рассмотрим.

Кислотные оксиды

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии неметалла и кислорода: СО2, N2O5, SO3 – всё это примеры кислотных оксидов. Если кислотный оксид провзаимодействует с водой, то получится кислота (отсюда и название). Например:

SO3 + Н2О = Н2SO4

Второе, что нужно знать про кислотные оксиды, это то, что они реагируют с основаниями очами с образованием солей и воды. Например:

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О

С кислотами кислотные оксиды не реагируют.

И третье. Кислотные оксиды реагируют с основными с образованием солей. Например:

SO3 + Na2O = Na2SO4

Между собой кислотные оксиды не реагируют (кислотный оксид + кислотный оксид никакой реакции не дадут).

Основные оксиды

Основные оксиды – это соединения металлов и кислорода: MgO, К2О, CuO. При взаимодействии с водой они дают основания (название тоже на это намекает). Например:

МgO + Н2О = Mg(OH)2

С основаниями основные оксиды не реагируют.

Основные оксиды вступают в реакции с кислотами с образованием солей и воды. Например:

МgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + Н2О

Ну и наконец, основные оксиды взаимодействуют с кислотными с образованием солей:

MgO + N2O5 = Mg(NO3)2.

Для удобства сведём все эти сведения в таблицу.

Амфотерные оксиды

Эти оксиды образуются некоторыми металлами и могут в зависимости от условий проявлять свойства оксидов кислотных или основных. Примеры амфотерных оксидов: Al2O3, Fe2O3.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Оксид Серы IV и VI

Оксид серы(IV) — SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

 

ПОЛУЧЕНИЕ

Промышленный способ получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

В лабораторных условиях и в природе SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота h3SO3 сразу разлагается на SO2 и h3O:

Na2SO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3SO3

h3SO3 = h3O + SO2.

Также диоксид серы можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:

Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима):

SO2 + h3O = h3SO3.

Со щелочами образует сульфиты:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + h3O.

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2, степень окисления серы в таких реакциях повышается:

SO2 + Br2 + 2h3O = h3SO4 + 2HBr,

SO2 + I2 + 2h3O = h3SO4 + 2HI,

2SO2 + O2 = 2SO3,

3SO2 + 2KMnO4 + 2h3O =2h3SO4 + 2MnO2 + K2SO4,

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2h3O = 2FeSO4+ 2h3SO4.

Предпоследняя реакция является качественной реакцией на сульфит-ион SO32− и на SO2 (обесцвечивание фиолетового раствора).

В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление SO2 оксидом углерода(II):

SO2 + 2CO = 2CO2 + S.

Или для получения фосфорноватистой кислоты:

Ph4 + SO2 = h4PO2 + S.

 

ПРИМЕНЕНИЕ

Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таковом его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, h3O, и как следствие присутствия воды h3SO4 и h3SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h3SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

 

ТОКСИЧНОСТЬ

SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких.

При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле.

Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу берёза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

 

Оксид серы (VI) — SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3

 

ПОЛУЧЕНИЕ

Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt или NaVO3 или оксид железа(III) Fe2O3):

 

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

или взаимодействием SO2 с озоном:

SO2 + O3 = SO3 + O2

Для окисления SO2 используют также NO2:

SO2 + NO2 = SO3 + NO

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВ-ВА

1. Кислотно-основные: SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO3 + h3O = h3SO4

Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.

 

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO3 = K2SO4 + h3O

и оксидами:

CaO + SO3 = CaSO4

SO3 растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум.

 

2. Окислительно-восстановительные: SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

3SO3 + h3S = 4SO2 + H_O

2SO3 + 2KI = SO2 + I2 + K2SO4

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

SO3 + HCl = HSO3Cl

Также взаимодействует с двухлористой серой и хлором, образуя тионилхлорид:

SO3 + Cl2 + 2SCl2 = 3SOCl2

Разница между SO2 и SO3 (Наука и природа)

ключевое отличие между SO2 и SO3 является то, что ТАК2 является бесцветным газом при комнатной температуре, тогда как SO3 бесцветное или белое кристаллическое вещество.

ТАК2 диоксид серы в то время как SO3 триоксид серы. Оба являются оксидами серы.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое SO2 
3. Что такое SO3
4. Сравнение бок о бок — SO2 против SO3 в табличной форме
5. Резюме

Что такое SO2?

ТАК2 это диоксид серы. Это бесцветное газообразное соединение, содержащее атомы серы и кислорода. ТАК2 это химическая формула этого соединения. Следовательно, он содержит атом серы, связанный с двумя атомами кислорода через ковалентные связи. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Атом серы имеет 6 электронов на самой внешней орбите. Поэтому после образования двух двойных связей с атомами кислорода остаются еще два электрона; эти электроны существуют как одинокая электронная пара.

Следовательно, мы можем определить геометрию SO2 молекулы; это угловая геометрия. ТАК2 является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия одинокой электронной пары.

Рисунок 01: Структура диоксида серы

Диоксид серы считается токсичным газом. Следовательно, если в атмосфере присутствует SO2, это будет свидетельством загрязнения воздуха. Кроме того, этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы составляет 64 г / моль. Это бесцветный газ при комнатной температуре. Температура плавления составляет около -71 ° С, тогда как температура кипения составляет -10 ° С..

Степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4. Следовательно, диоксид серы также может быть получен восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, которые находятся в более высокой степени окисления. Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно снизить до степени окисления диоксида серы +4.

Диоксид серы можно использовать при производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных масштабах и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, ее можно легко окислить до степени окисления +6, что позволяет восстановить другое соединение.

Что такое SO3?

ТАК3 триоксид серы. Это твердое соединение, содержащее один атом серы, который связывается с тремя атомами кислорода. ТАК3 это химическая формула этого соединения. Здесь каждый атом кислорода имеет двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Атом серы имеет 6 электронов на самой внешней орбите. Следовательно, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не остается электронов, как в диоксиде серы. Таким образом, это определяет геометрию SO3 молекулы; имеет треугольную плоскую геометрию. ТАК3 является неполярным из-за его геометрии (тригональной плоскости) и отсутствия одинокой электронной пары.

Рисунок 02: Геометрия триоксида серы

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г / моль. Температура плавления СО3 составляет около 16,9 ° С, тогда как температура кипения составляет 45 ° С. При комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет испаряться в воздухе. Обладает резким запахом. Степень окисления серы в триоксиде серы составляет +6.

В газообразной форме триоксид серы является загрязнителем воздуха и основным компонентом кислотных дождей. Тем не менее, триоксид серы очень важен в производстве серной кислоты в промышленных масштабах. Это потому, что триоксид серы является ангидридной формой серной кислоты.

ТАК3 (л)    +    ЧАС2О(Л)        → H2ТАК4 (л)

Вышеуказанная реакция очень быстрая и экзотермическая. Поэтому при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты следует использовать методы контроля. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

В чем разница между SO2 и SO3?

ТАК2 диоксид серы в то время как SO3 триоксид серы. Оба являются оксидами серы. Основное различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO2 является бесцветным газом при комнатной температуре, тогда как SO3 представляет собой бесцветное или белое кристаллическое вещество. Кроме того, степень окисления серы в диоксиде серы составляет +4, а в триоксиде серы — +6. Из-за наличия неподеленной пары электронов и их геометрии диоксид серы является полярным соединением, а триоксид серы — неполярным соединением. Следующая инфографика суммирует разницу между SO2 и SO3.

Резюме — SO2 против SO3

ТАК2 это диоксид серы и SO3 триоксид серы. Оба являются оксидами серы. Основное различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO2 является бесцветным газом при комнатной температуре, тогда как SO3 бесцветное или белое кристаллическое вещество.

Ссылка:

1. Брандт, Малкольм Дж. И др. «Хранение, дозирование и контроль химических веществ». Tworts Water Supply, 2017, стр. 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Изображение предоставлено:

1. «Sulphur-двуокись-2D» Автор оригинальной загрузки — Richtom80 из английской Википедии. — Перенесено из en.wikipedia в Commons (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Sulphur-trioxide-2D-sizes» Джинто — собственная работа, основанная на файле: Sulphur-trioxide-2D-sizes.png (Public Domain) с помощью Commons Wikimedia

Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты — урок. Химия, 9 класс.

Оксид серы(\(VI\))

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2+O2⇄t,k2SO3.

 

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

 

SO3+h3O=h3SO4.

 

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы(\(VI\)) дымит на воздухе.

 

Особенностью оксида серы(\(VI\)) является его способность растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

 

Оксид серы(\(VI\)) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

 

SO3+2NaOH=Na2SO4+h3O,

 

SO3+CaO=CaSO4.

 

Степень окисления серы в этом оксиде — \(+6\). Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

 

Серная кислота

Серная кислота h3SO4 — важнейшее соединение серы. Чистая серная кислота представляет собой  бесцветную вязкую маслянистую жидкость, котoрая почти в два раза тяжелее воды.

 

Серная кислота неограниченно смешивается с водой. Растворение серной кислоты сопровождается сильным разогреванием раствора, и может происходить его разбрызгивание. Поэтому серную кислоту растворяют осторожно: тонкой струйкой кислоту вливают в воду при постоянном перемешивании.

 

 

Рис. \(1\). Смешивание серной кислоты с водой

 

Серная кислота очень гигроскопична и используется для осушки разных веществ.

 

Химические свойства серной кислоты зависят от её концентрации.

 

Серная кислота любой концентрации реагирует:

  • с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды:

h3SO4+CuO=CuSO4+h3O,

 

h3SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2h3O;

  • с солями, если образуется газ или нерастворимое вещество:

h3SO4+CaCO3=CaSO4+h3O+CO2↑,

 

h3SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

 

Разбавленная кислота реагирует только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. В реакции образуются сульфаты и выделяется водород. Окислительные свойства  в этом случае проявляют атомы водорода:

 

h3+1SO4+Zn0=Zn+2SO4+h3↑0.

  

Концентрированная кислота реагирует:

  • со всеми металлами, кроме золота и платины, за счёт сильных окислительных свойств атома серы:

2h3S+6O4+Cu0=Cu+2SO4+S+4O2+2h3O.

 

В реакциях с активными металлами продуктами реакции могут быть сернистый газ, сероводород или сера.

 

Обрати внимание!

При низкой температуре пассивирует железо и алюминий и с ними не реагирует.

  • С твёрдыми солями других кислот:

h3SO4(к)+2NaNO3(тв)=Na2SO4+2HNO3.

  • Со многими органическими веществами (происходит обугливание сахара, бумаги, древесины и т. д., так как отнимается вода):


Рис. \(2\). Обугливание сахара концентрированной серной кислотой

Соли серной кислоты

Серная кислота образует два ряда солей. Средние соли называются сульфатами (Na2SO4,CaSO4), а кислые — гидросульфатами (NaHSO4,Ca(HSO4)2). 

 

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли является реакция с растворимыми солями бария — выпадает белый осадок сульфата бария:

 

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,SO42−+Ba2+=BaSO4↓.

Серная кислота — одно из важнейших химических веществ. Она используется:

  • для получения других кислот;
  • для производства минеральных удобрений;
  • для очистки нефтепродуктов;
  • в свинцовых аккумуляторах;
  • в производстве моющих средств, красителей, лекарств.

Соли серной кислоты также находят применение. Медный купорос CuSO4⋅5h3O используется для борьбы с заболеваниями растений, гипс CaSO4⋅2h3O применяется в строительстве, сульфат бария BaSO4 — в медицине.

Источники:

Рис. 1. Смешивание серной кислоты с водой © ЯКласс

Рис. 2. Обугливание сахара концентрированной серной кислотой © ЯКласс

Серный ангидрид SO3

Серный ангидрид SO3

 

Человеческая деятельность приводит к тому, что загрязнения поступают в атмосферу в основном в двух видах — в виде аэрозолей (взвешенных частиц) и газообразных веществ.

Главные источники аэрозолей — промышленность строительных материалов, производство цемента, открытая добыча угля и руд, черная металлургия и другие отрасли. Общее количество аэрозолей антропогенного происхождения, поступающих в атмосферу в течение года составляет 60 млн. тонн. Это в несколько раз меньше объема загрязнений естественного происхождения (пыльные бури, вулканы).

Гораздо большую опасность представляют газообразные вещества, на долю которых приходится 80-90% всех антропогенных выбросов. Это соединения углерода, серы и азота.

Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке цветных металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный  ангидрид образуется  при окислении сернистого ангидрида. Конечным продуктом реакции является  аэрозоль  или раствор серной  кислоты в дождевой воде, который подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей человека.  Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшихся в местах оседания капель серной кислоты.  Пирометаллургические предприятия цветной и черной металлургии, а также ТЭС ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида.

Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, зарубежной Европы, европейской части России, Украины. В южном полушарии оно ниже.

С попаданием в атмосферу соединений серы, азота и хлора  непосредственно связано выпадение кислотных дождей. Механизм их образования очень прост. Например, триокись серы в воздухе соединяется с парами воды, образуя разбавленную серную кислоту. Мельчайшие капельки кислот диаметром 0,1-1,0 мкм в виде тумана довольно устойчивы и не осаждаются, но они могут служить центром конденсации влаги, сливаться друг с другом и выпадать на землю в виде дождя. Кислотность растворов выражают с помощью водородного показателя — рН. Чистая вода при температуре 20° С имеет рН = 7,0, обычная дождевая вода — в среднем 5,6 (некоторую кислотность ей придает присутствующий в воздухе углекислый газ). Вода кислотных дождей имеет рН

В некоторых районах Швеции, Норвегии, США кислотность дождевых вод составляет 4,2-4,5, а концентрация кислот в них превышает нормальную для дождей в десятки раз. Некоторые дождевые воды содержат еще больше кислоты. В 1974 г. в Шотландии во время грозы рН дождевой воды составлял 2,4, т.е. в тысячи раз больше нормы. Для сравнения, такой же водородный показатель имеет 6% столовый уксус.

Кислотные дожди вызывают тяжелые последствия. Уже при рН менее 5,5 пресноводные рыбы чувствуют себя угнетенно, медленнее растут и размножаются, а при рН ниже 4,5 вообще не размножаются. Дальнейшее уменьшение рН приводит к гибели рыб, затем земноводных, а в конце концов — насекомых и растений: организмы не приспособлены к жизни в кислотах. К счастью, всеобщая гибель предотвращается почвой, которая не только фильтрует через себя дождевую воду, но и химически очищает ее, обменивая катионы Н+ на катионы натрия и калия. Очищающие свойства почвы были известны с давних времен. Тит Лукреций Кар считал, что даже морскую воду можно опреснить, пропуская ее через почву, «ибо при грубости их, ее горечи мерзкой начала, не уходя в глубину, на поверхности держатся почвы». Таков же механизм естественной очистки речных и других проточных вод. И лишь при скапливании подкисленной дождевой воды в непроточных водоемах — озерах и прудах, особенно расположенных на кислых грунтах — очистка происходит крайне медленно или вовсе не происходит. Все живое тогда погибает.

Такое явление получило печальную известность, теперь уже ведется статистика, сколько озер ежегодно становятся мертвыми из-за кислотных дождей. В горах Андродиак (штат Нью-Йорк, США) более половины из 214 озер уже не имеют рыбы.

Кислотные дожди воздействуют и на почву, вызывая закисление ее, поскольку ионообменная способность почвы не беспредельна. Закисление отрицательно влияет на структуру, агрегатное состояние почвы, угнетает почвенную микрофлору и растения, вызывает их гибель. Это вредит лесам, сельскохозяйственным культурам.

От кислотных дождей страдают здания и сооружения, каменные и металлические конструкции. Особенно страдают мраморные и известняковые сооружения. Из-за повышенной кислотности городского воздуха в последнее время заметно ускорилось разрушение мраморных сооружений и памятников, выдержавших натиск столетий.

Особенность кислотных дождей — их отдаленность от места выброса оксидов серы и азота и привязка к определенным географическим зонам, что связано с тем, что превращение оксидов серы и азота протекает сравнительно медленно, а выбросы заводских труб относятся ветрами. Так, максимальная концентрация серной кислоты достигается на расстоянии 250-300 км от места выброса S02. Еще меньше скорость связывания кислоты пылевидными оксидами металлов: максимальная концентрация сульфатов отмечается на 500-1000 км от места выброса. Общая ситуация из года в год приблизительно повторяется, поскольку роза ветров (значит, и роза задымления) и другие действующие факторы меняются мало.

В Европе, где значительную часть года господствуют юго-западные ветры, наиболее уязвимы для кислотных дождей территории на севере ее центральной части: Великобритания, Германия, Швеция, Финляндия и отчасти другие страны. В то же время в Великобритании и Германии осаждается только от 1/10 до 1/3 части выброшенной трубами предприятий серы, а в Скандинавских странах, наоборот, в 2-3 раза больше серы, чем ее вырабатывают собственные заводы. Кислотные дожди не признают территориальных границ.

Ученые и инженеры пришли к выводу: главный путь предупреждения загрязнения атмосферы должен заключаться в постепенном сокращении вредных выбросов, ликвидации их источников. Поэтому необходим запрет на использование высокосернистых угля, нефти и топлива.

Необходимо отметить, что в удалении от источников загрязнения его химический состав достаточно стабилен. Однако  в результате хозяйственной деятельности человека появились очаги выраженного загрязнения воздушного бассейна в тех районах, где размещены крупные промышленные центры. Здесь в атмосфере отмечают наличие различных твердых и газообразных веществ, оказывающих неблагоприятное воздействие на условия жизни и здоровье населения.

К настоящему времени накопилось много научных данных о том, что загрязненность атмосферы, особенно в крупных городах, достигла опасных для здоровья людей размеров. Известно немало случаев заболеваний и даже смерти жителей городов индустриальных центров в результате выбросов серного ангидрида промышленными предприятиями при определенных метеорологических условиях. В связи с этим в литературе часто упоминаются отравления людей в Лондоне, Лос-Анджелесе, и ряде других крупных городах не только Западной Европы, но и в Японии, России и др.

Особенно губительно действует на человека загрязнение атмосферы в тех случаях, когда метеорологические условия способствуют застою воздуха над городом.

Загрязненный воздух раздражает большей частью дыхательные пути, вызывая бронхит, эмфизему, астму. К раздражителям, вызывающими эти болезни, относятся SO2  и SO3, азотистые пары, HCl, HNO3, H2SO4, H2S, фосфор и его соединения. Исследования, проведенные в Великобритании, показали очень тесную связь между атмосферным загрязнением и смертностью от бронхитов (табл. 1).

 

Табл. 1. Зависимость между снижением уровня

загрязнения атмосферы и уменьшением заболеваемости

Заболевания

Уменьшение числа заболеваний на 1000 человек

С опасного уровня

до допустимого

С уровня вызывающего опасения до допустимого

Грипп

292

90

Пневмония

12,1

5,6

Бронхиты

13,6

3,2

Туберкулез

3

1,7

Болезни сердца

2,4

0,5

Гипертония

3,2

2,0

 

 

 

Уличные глазные травмы, вызываемые летучей золой и другими загрязнителями атмосферы, в промышленных центрах достигают 30-60% всех случаев глазных заболеваний, которые очень часто сопровождаются различными осложнениями, конъюнктивитами.

Признаки и последствия действия загрязнителей воздуха на организм человека проявляются большей частью в ухудшении общего состояния здоровья: появляются головные боли, тошнота, чувство слабости, снижается или теряется трудоспособность.

Признаки отравления сернистым ангидридом замечают по характерному привкусу и запаху. В концентрации 6-20 см3/м он вызывает раздражение слизистых оболочек носа, горла, глаз, раздражаются увлажненные участки кожи. Особенно опасны полициклические ароматические углеводороды типа 3,4-бензопирена, образующиеся при неполном сгорании топлива. По данным ряда ученых, они обладают канцерогенными свойствами.

Наконец различные проявления дискомфорта в связи с загрязнением воздуха (неприятные запахи, снижение освещенности и др.)  психологически отрицательно действуют на людей.

Приоритет в  области   разработки   предельно   допустимых концентраций в воздухе принадлежит СНГ.  ПДК — это такие концентрации, которые на человека и его потомство прямого  или  косвенного воздействия,  не ухудшают их работоспособности, самочувствия, а  также  санитарно-бытовых  условий  жизни  людей. Обобщение всей информации по ПДК, получаемой всеми ведомствами, осуществляется в ГГО — Главной  Геофизической Обсерватории. Чтобы по результатам наблюдений определить значения воздуха, измеренные значения концентраций  сравнивают  с  максимальной разовой  предельно допустимой концентрацией и определяют число случаев,  когда были превышены  ПДК,  а  также  во сколько раз наибольшее значение было выше ПДК. Среднее значение концентрации за месяц или за год сравнивается с ПДК  длительного действия — среднеустойчивой ПДК. Состояние загрязнение воздуха несколькими веществами,  наблюдаемые в  атмосфере города, оценивается  с  помощью комплексного показателя — индекса загрязнения атмосферы (ИЗА). Для этого нормированные на соответствующие значения ПДК и средние концентрации различных веществ с помощью  несложных  расчетов  приводят  к  величине концентраций загрязняющих веществ, а затем суммируют. Например, максимальные разовые концентрации серного ангидрида наблюдались в Норильске.  Степень загрязнения воздуха основными загрязняющими  веществами, в том числе и серным ангидридом, находится в прямой зависимости от промышленного развития города. Наибольшие максимальные концентрации  характерны для городов с численностью населения более 500 тыс. жителей.

 

 

 

 

 

Список литературы

 

  1. Хотунцев Ю.Л. Экология и экологическая безопасность: Учеб. пособие. – М.: ACADEMA, 2002. – 480с.
  2. Орлов Д.С. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении: Учеб. пособие / Орлов Д.С, Садовникова Л.К., Лозановская И.Н. – М.: Высшая школа, 2002. – 334с.

 

Что означает so3 — Определение so3

96.

Примечание. Очищается перегонкой и получается в виде лимонно-желтый порошок (путем сублимации), называемый мукой, или цветы из серы или в литых палочках, называемых рулетом сера, или сера. Он горит голубым пламенем и специфический удушливый запах. Это ингредиент порох, используется на фрикционных спичках и в медицине (как слабительное и инсектицид), но его основное применение при производстве серной кислоты. Сера может быть получен в двух кристаллических модификациях, в орторомбических октаэдров или в моноклинных призмах первый из которых более стабилен при обычном температуры. Сера является типом, по своему химическому отношения, группы элементов, включая селен и теллур, вместе называемые группой серы, или семья. Во многих отношениях сера напоминает кислород.

(Zo[«o]l.) Любой из многочисленных видов желтого или оранжевого цвета. бабочки подсемейства Pierin[ae]; как, затуманенный сера (Eurymus philodice syn.Colias philodice), это обычная желтая бабочка Восточных Соединенных Штатов Состояния.

Сера аморфная (хим.), эластичная разновидность серы смолистый вид, получаемый при заливке расплавленной серы в воду. При стоянии вновь переходит в ломкую кристаллическая модификация.

Сернистая печень. (Old Chem.) См. Hepar.

Серная кислота. (Chem.) См. Sulfacid.

Сернистый спирт. (Хим.) См. Меркаптан.

Золотистая сера [L.] (Old Chem.), золотисто-желтый порошок, состоящий из сульфида сурьмы Sb2S5, ранее знаменитая панацея.

Основание серы (Chem.), щелочной сульфид, способный действует как основание при образовании солей серы согласно старой двойственной теории солей. [Архаичный]

Диоксид серы (хим.), бесцветный газ, SO2, резкий, удушливый запах, возникающий при горении сера. Применяется в основном в производстве серная кислота и как реагент при отбеливании; — называется также сернистый ангидрид, а ранее сернистый кислота.

Эфир серы (хим.), сульфид углеводородных радикалов, образуются подобно обычным эфирам, которые представляют собой оксиды, но с серой вместо кислорода.

Соль серы (хим.), соль сульфокислоты; сульфосоль.

Серные дожди, дожди из желтой пыльцы, напоминающие сера по внешнему виду, часто переносимая из сосновых лесов ветер на большое расстояние.

Триоксид серы (хим.), белое кристаллическое твердое вещество, SO3, получают окислением диоксида серы.Он растворяется в вода с шипящим шумом и выделением тепла, образуя серную кислоту, и используется в качестве дегидратирующего агент. Называется также серным ангидридом, а ранее серная кислота.

Серный кит. (Zo[«o]l.) См. Sulphur-bottom.

Растительная сера (бот.), ликоподий порошок. См. ниже Ликоподиум.

Разница между SO2 и SO3

Основное отличие — SO

2 по сравнению с SO 3

SO 2 и SO 3 представляют собой неорганические химические соединения, образованные комбинацией атомов серы и атомов кислорода.SO 2 означает диоксид серы , а SO 3 означает триоксид серы . Это газообразные соединения. Они имеют разные химические и физические свойства. Эти соединения называются оксидами серы, так как они образуются в результате реакции между серой и молекулами O 2 . Основное различие между SO 2 и SO 3 заключается в том, что SO 2 имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO 3 имеет три атома кислорода, связанные с атомом серы.

Ключевые области охвата

1. Что такое SO2
     – Определение, химическая структура и свойства, степень окисления
2. Что такое SO3
     – Определение, химическая структура и свойства, производство серной кислоты Разница между SO2 и SO3
    – Сравнение основных различий

Ключевые термины: кислотный дождь, неподеленная электронная пара, кислород, степень окисления, сера, диоксид серы, серная кислота, триоксид серы

Что такое SO

2

SO 2 означает диоксид серы .Диоксид серы представляет собой газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода. Химическая формула диоксида серы: SO 2 . Следовательно, он состоит из атома серы, связанного с двумя атомами кислорода через ковалентные связи. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы. Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Поскольку элемент серы имеет 6 электронов на своей внешней орбитали после образования двух двойных связей с атомами кислорода, остается еще 2 электрона; они могут действовать как неподеленная электронная пара.Это определяет геометрию молекулы SO 2 как угловую геометрию. SO 2 является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

Рисунок 1: Химическая структура SO2

Двуокись серы считается токсичным газом. Следовательно, если в атмосфере присутствует SO 2 , это будет свидетельствовать о загрязнении воздуха. Этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы составляет 64 г/моль. Это бесцветный газ при комнатной температуре.Температура плавления составляет около -71 o C, тогда как температура кипения составляет -10 o C.

Степень окисления серы в диоксиде серы +4. Следовательно, двуокись серы также может быть получена восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, находящихся в более высокой степени окисления. Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно восстановить до +4 степени окисления диоксида серы.

Диоксид серы можно использовать в производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных и лабораторных масштабах. Двуокись серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы составляет +4 в диоксиде серы, ее можно легко окислить до степени окисления +6, что позволяет восстановить другое соединение.

Что такое SO

3

SO 3 означает трехокись серы. Триоксид серы представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.Химическая формула диоксида серы: SO 3 . Каждый кислород образовал двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Поскольку сера имеет 6 электронов на самой внешней орбитали, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не остается электронов. Это определяет геометрию молекулы SO 3 как тригонально-плоскую геометрию. SO 3 неполярен из-за своей геометрии (тригонально-плоской) и отсутствия неподеленной электронной пары.

Рисунок 2: Химическая структура SO3

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г/моль. Температура плавления SO 3 составляет около 16,9°C, тогда как температура кипения составляет 45 o °C. При комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет дымиться на воздухе. Имеет резкий запах. Степень окисления серы в триоксиде серы +6.

Триоксид серы в газообразной форме загрязняет воздух и является основным компонентом кислотных дождей.Однако триоксид серы очень важен для производства серной кислоты в промышленных масштабах. Это связано с тем, что триоксид серы представляет собой ангидридную форму серной кислоты.

SO 3(л)     +    H 2 O (л)         →      H 2 SO 4(л)

Вышеупомянутая реакция очень быстрая и экзотермическая. Поэтому при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты следует использовать методы контроля. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

Разница между SO

2 и SO 3

Определение

SO 2 : SO 2 означает двуокись серы.

SO 3 : SO 3 означает трехокись серы.

Природа

SO 2 : SO 2 представляет собой газообразное соединение, состоящее из атомов серы и кислорода.

SO 3 : SO 3 представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы, связанного с тремя атомами кислорода.

Молярная масса

SO 2 : Молярная масса SO 2 составляет 64 г/моль.

SO 3 : Молярная масса SO 3 составляет 80,057 г/моль.

Точка плавления и точка кипения

SO 2 : Температура плавления SO 2 составляет около -71°C, тогда как температура кипения составляет -10°C.

SO 3 : Температура плавления SO 3 составляет около 16.9°С, а температура кипения 45°С.

Степень окисления

SO 2 : Степень окисления серы в SO 2 равна +4.

SO 3 : Степень окисления серы в SO 3 равна +6.

Окисление

SO 2 : SO 2 может подвергаться дальнейшему окислению.

SO 3 : SO 3 не подвергается дальнейшему окислению.

Полярность

SO 2 : SO 2 является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

SO 3 : SO 3 является неполярным из-за своей геометрии (тригонально-плоской) и отсутствия неподеленной электронной пары.

Заключение

SO 2 и SO 3 представляют собой неорганические соединения, называемые оксидами серы. SO 2 представляет собой газообразное соединение при комнатной температуре. SO 3 представляет собой твердое (кристаллическое) соединение при комнатной температуре. Основное различие между SO 2 и SO 3 заключается в том, что SO 2 имеет два атома кислорода, связанных с атомом серы, тогда как SO 3 имеет три атома кислорода, связанные с атомом серы.

Ссылка:

1. «Сернистый газ». Википедия, Фонд Викимедиа, 3 января 2018 г., доступно здесь.
2. «ТРИОКСИД СЕРЫ». Национальный центр биотехнологической информации. База данных соединений PubChem, Национальная медицинская библиотека США, доступна здесь.
3. «Объяснение молекулярной геометрии SO3, структуры Льюиса и полярности». Геометрия молекул, 21 июля 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Диоксид серы-ve-B-2D» Бена Миллса — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2.«Триоксид серы SO3» Икразуула — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Разница между SO2 и SO3

Основное различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO 2 представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре, тогда как SO 3 представляет собой бесцветное или белое кристаллическое твердое вещество .

SO 2 — диоксид серы, а SO 3 — триоксид серы. Оба являются оксидами серы.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Обзор и основные отличия
2. Что такое SO2
3. Что такое SO3
4. Прямые сравнения — SO2 и SO3 в табличной форме
5. Резюме

Что такое SO2?

SO 2  – диоксид серы. Это бесцветное газообразное соединение, содержащее атомы серы и кислорода. SO 2 — это химическая формула этого соединения. Следовательно, он содержит атом серы, связанный с двумя атомами кислорода ковалентными связями. Один атом кислорода может образовывать двойную связь с атомом серы.Следовательно, атом серы является центральным атомом соединения. Атом серы имеет 6 электронов на внешней орбитали. Следовательно, после образования двух двойных связей с атомами кислорода остается еще два электрона; эти электроны существуют как неподеленная электронная пара.

Следовательно, мы можем определить геометрию молекулы SO 2  ; это угловая геометрия. SO 2  является полярным из-за своей геометрии (угловой) и наличия неподеленной электронной пары.

Рисунок 01: Структура диоксида серы

Двуокись серы считается токсичным газом.Следовательно, если в атмосфере есть SO2, это будет свидетельствовать о загрязнении воздуха. Кроме того, этот газ имеет очень раздражающий запах. Молекулярная масса диоксида серы составляет 64 г/моль. Это бесцветный газ при комнатной температуре. Температура плавления составляет около -71°C, тогда как температура кипения составляет -10°C.

 Степень окисления серы в диоксиде серы – +4. Следовательно, двуокись серы также может быть получена восстановлением соединений, состоящих из атомов серы, находящихся в более высокой степени окисления.Одним из таких примеров является реакция между медью и серной кислотой. Здесь сера в серной кислоте находится в степени окисления +6. Следовательно, его можно восстановить до степени окисления +4 диоксида серы.

Диоксид серы можно использовать в производстве серной кислоты, которая имеет ряд применений в промышленных и лабораторных масштабах. Диоксид серы также является хорошим восстановителем. Поскольку степень окисления серы составляет +4 в диоксиде серы, ее можно легко окислить до степени окисления +6, что позволяет восстановить другое соединение.

Что такое SO3?

SO 3  представляет собой триоксид серы. Это твердое соединение, содержащее один атом серы, который связывается с тремя атомами кислорода. SO 3 — это химическая формула этого соединения. Здесь каждый атом кислорода имеет двойную связь с атомом серы. Атом серы находится в центре молекулы. Атом серы имеет 6 электронов на внешней орбитали. Следовательно, после образования трех двойных связей с атомами кислорода на атоме серы больше не остается электронов, как в диоксиде серы.Таким образом, это определяет геометрию молекулы SO 3  ; он имеет тригональную плоскую геометрию. SO 3  является неполярным из-за своей геометрии (тригонально-плоской) и отсутствия неподеленной электронной пары.

Рисунок 02: Геометрия трехокиси серы

Молекулярная масса триоксида серы составляет 80,057 г/моль. Температура плавления SO 3  составляет около 16,9 °C, тогда как температура кипения составляет 45°C. При комнатной температуре и давлении триоксид серы представляет собой белое кристаллическое твердое соединение, которое будет дымить на воздухе.Имеет резкий запах. Степень окисления серы в триоксиде серы +6.

Триоксид серы в газообразной форме загрязняет воздух и является основным компонентом кислотных дождей. Однако триоксид серы очень важен при производстве серной кислоты в промышленных масштабах. Это связано с тем, что триоксид серы представляет собой ангидридную форму серной кислоты.

SO 3(л)    +    H 2 O (л)         →      H 2 SO 4(л)

Вышеупомянутая реакция очень быстрая и экзотермическая.Поэтому при использовании триоксида серы для промышленного производства серной кислоты следует использовать методы контроля. Кроме того, триоксид серы является важным реагентом в процессе сульфирования.

В чем разница между SO2 и SO3?

SO 2 — диоксид серы, а SO 3 — триоксид серы. Оба являются оксидами серы. Основное различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO 2 представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре, тогда как SO 3 представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета.Кроме того, степень окисления серы в диоксиде серы +4, а в триоксиде серы +6. Из-за наличия неподеленной электронной пары и их геометрии диоксид серы является полярным соединением, а триоксид серы — неполярным соединением. Следующая инфографика суммирует разницу между SO2 и SO3.

Резюме

— SO2 против SO3

SO 2 представляет собой диоксид серы, а SO 3 представляет собой триоксид серы. Оба являются оксидами серы. Основное различие между SO2 и SO3 заключается в том, что SO 2 представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре, тогда как SO 3 представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета.

Артикул:

1. Brandt, Malcolm J., et al. «Хранение, дозирование и контроль химических веществ». Водоснабжение Tworts, 2017 г., стр. 513–552., doi: 10.1016/b978-0-08-100025-0.00012-0.

Изображение предоставлено:

1. «Диоксид серы-2D» Автор: Первоначальный загрузчик — Richtom80 из английской Википедии. – Перенесено из en.wikipedia в Commons (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Sulphur-trioxide-2D-dimensions» Jynto – собственная работа, основанная на File:Sulphur-trioxide-2D-dimensions.png (общественное достояние) через Commons Wikimedia

В чем разница между сульфитом и триоксидом серы

Опубликовано Madhu

Ключевое различие между сульфитом и триоксидом серы заключается в том, что сульфит представляет собой ионное соединение, имеющее анион сульфата (IV), тогда как триоксид серы является неионным соединением.

Сульфит и триоксид серы представляют собой химические соединения, содержащие атомы серы. Термин сульфиты относится к ионным соединениям, содержащим анион сульфита, связанный с различными катионами.Триоксид серы представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу SO3.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое сульфит
3. Что такое триоксид серы
4. Сравнение сульфита и триоксида серы в табличной форме
5. Резюме — сравнение сульфита с триоксидом серы

Что такое сульфит?

Термин сульфиты относится к ионным соединениям, содержащим анион сульфита, связанный с различными катионами. Химическая формула сульфит-аниона: SO 3 2-.Его также называют сульфат-ион (IV) , где атом серы в анионе имеет степень окисления +4. Сульфитный анион является сопряженным основанием бисульфита. Сульфитные соединения обычно встречаются в некоторых продуктах питания, а также в организме человека. Кроме того, сульфиты полезны в качестве пищевых добавок и могут образовывать комки, когда они встречаются вместе с диоксидом серы в пище.

Рисунок 01: Структура сульфитного аниона

Существуют три возможных резонансных структуры сульфит-аниона.В каждой резонансной структуре мы можем наблюдать, что атом серы связан двойной связью с одним из трех атомов кислорода. Следовательно, каждая резонансная структура имеет двойную связь серы с кислородом с формальным зарядом, равным нулю, в то время как атом серы связан с двумя другими атомами кислорода одинарной связью. Следовательно, эти два других атома кислорода несут формальный заряд -1 на каждом атоме кислорода. Эти формальные заряды вносят вклад в общий заряд (-2) сульфитного аниона. У атома серы имеется неподеленная электронная пара.Следовательно, геометрия этого аниона является тригонально-пирамидальной.

Что такое триоксид серы?

Триоксид серы представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу SO3. Он считается наиболее важным экономическим соединением оксида серы. Это вещество может существовать в нескольких формах: в газообразном состоянии, в кристаллическом тримерном состоянии и в твердом полимере. Однако он коммерчески доступен в основном в виде бесцветного или белого кристаллического твердого вещества, которое может дымиться на воздухе. Запах этого соединения может варьироваться, но он образует резкий пар.

Мы можем наблюдать три резонансные структуры соединения триоксида серы. Следовательно, реальная молекула представляет собой гибридную структуру этих трех резонансных структур. Гибридная структура имеет тригональную плоскую геометрию. Здесь атом серы находится в центре молекулы и имеет степень окисления +6. Формальный заряд атома серы равен нулю. Резонансные структуры указывают на то, что три ковалентные связи серы с кислородом имеют одинаковую длину связи.

Рисунок 02: Резонанс молекулы триоксида серы

Этот материал важен как реагент в реакциях сульфирования. Эти реакции важны при производстве моющих средств, красителей и фармацевтических соединений.

В чем разница между сульфитом и триоксидом серы?

Термин сульфиты относится к ионным соединениям, содержащим анион сульфита, связанный с различными катионами. Триоксид серы представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу SO3. Ключевое различие между сульфитом и триоксидом серы заключается в том, что сульфит представляет собой ионное соединение, имеющее анион сульфата (IV), тогда как триоксид серы является неионным соединением.

Приведенная ниже инфографика перечисляет различия между сульфитом и триоксидом серы в табличной форме для параллельного сравнения.

Резюме

– Сульфит против триоксида серы

Термин сульфит относится к ионным соединениям, содержащим анион сульфита, связанный с различными катионами. Триоксид серы представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу SO3. Ключевое различие между сульфитом и триоксидом серы заключается в том, что сульфиты представляют собой ионные соединения, содержащие анион сульфата (IV), тогда как триоксид серы является неионным соединением.

Артикул:

1. «Триоксид серы». Национальный центр биотехнологической информации. База данных соединений PubChem , Национальная медицинская библиотека США.

Изображение предоставлено:

1. «Сульфит-ион-2D-измерения» (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «SO3 meso» Yikrazuul — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Как называется SO3 2? – JanetPanic.com

Как называется SO3 2?

сульфит-ион

Что такое имя стандартной системы?

: система в химической номенклатуре и обозначении степени окисления значимого элемента в соединении или ионе с помощью римской цифры, которая используется в скобках после названия или части названия, обозначающего этот элемент, и всегда оканчивается на — ел в корпусе анион и то ставится …

Является ли SO3 сульфитом или триоксидом серы?

В случае сульфит-иона он полярен.Как называется соединение SO3? Триоксид серы (альтернативное написание триоксид серы) представляет собой химическое соединение с формулой SO3 с относительно узким диапазоном жидкостей. В газообразной форме этот вид является значительным загрязнителем, являясь основным агентом кислотных дождей.

Является ли SO3 токсичным для человека?

Вызывает коррозию металлов и тканей. Вызывает ожоги глаз и кожи. Проглатывание вызывает сильные ожоги ротовой полости, пищевода и желудка. Пары очень токсичны при вдыхании.

Какой тип реакции триоксида серы и воды?

Это также пример экзотермической реакции. По мере протекания реакции выделяется тепло. Газообразный триоксид серы (SO3) реагирует с водой (h3O) с образованием серной кислоты (h3SO4). К сожалению, это обычная реакция, происходящая в атмосфере в некоторых местах, где в качестве загрязнителей присутствуют оксиды серы.

Какой тип реакции показан SO3 h3SO4 → HSO4?

SO3+ h3SO4 →→ HSO4. синтез.разложение. одиночное смещение.

Какова классификация этой реакции SO3 h3o h3SO4?

Ответ проверен экспертом. Реакция: SO₃₍g₎ + H₂O₍l₎ → H₂SO₄₍aq₎ классифицируется как реакция сочетания. Это связано с тем, что в реакциях сочетания два (или более) реагента образуют один продукт. С другой стороны, реакции разложения включают разложение одного реагента на два или более простых вещества.

Какова формула трехокиси серы?

SO₃

Для чего используется SO3?

SO3 также называют оксидом серы и серным ангидридом.Он используется в производстве серной кислоты и других химикатов и взрывчатых веществ. Серная кислота представляет собой прозрачную бесцветную маслянистую жидкость, обладающую очень агрессивными свойствами. Его также называют сульфиновой кислотой, аккумуляторной кислотой и сульфатом водорода.

Является ли SO3 кислотным или щелочным?

Атом кислорода в молекуле воды содержит две неподеленные пары, поэтому вода является основанием Льюиса, в то время как атом серы в SO3 имеет только три электронных области, что делает SO3 кислой по Льюису.

Что такое заправка SO3?

Триоксид серы, химическое соединение серы. Сульфит, химический ион, состоящий из серы и кислорода с зарядом 2-.

Почему SO3 имеет 2 заряда?

Сульфит () — это ион, в котором есть атом серы со степенью окисления +4 и 3 атома кислорода (каждый из которых равен -2), поэтому, когда они объединяются, вы получаете общий заряд -2. В более подробном объяснении сульфит-ион имеет 3 резонансные структуры.

Что такое SO2 и SO3?

SO2 — это диоксид серы, представляющий собой газообразное соединение, образованное атомами серы и кислорода.Температура плавления и температура кипения составляют -71 ℃ и -10 ℃ соответственно. SO3: SO3 представляет собой триоксид серы, который представляет собой твердое соединение, состоящее из одного атома серы и трех атомов кислорода.

Какого цвета SO2 и SO3?

В то время как SO2 и SO3 выделяются в виде газов, остается твердый остаток — Fe2O3 (оксид железа) — красновато-коричневый порошок. При нагревании кристаллы сульфата железа теряют воду и образуется безводный сульфат железа (FeSO4). Так их цвет меняется от светло-зеленого до белого.

Чем пахнут SO2 и SO3?

Диоксид представляет собой ангидрид кислоты (соединение, которое соединяется с водой с образованием кислоты) сернистой кислоты; триоксид представляет собой кислотный ангидрид серной кислоты. Двуокись серы — тяжелый, бесцветный, ядовитый газ с резким, раздражающим запахом, похожим на запах только что зажженной спички.

Что такое гибридизация SO2 и SO3?

Гибридизация SO2 представляет собой sp2 для центрального атома серы. Это также sp2 для каждого из атомов кислорода.Описание гибридизации SO3, включая π- и сигма-связь. Гибридизация SO3 представляет собой sp для центрального атома углерода.

Что такое гибридизация SO3?

Гибридизация SO3 (триоксид серы)

Название молекулы Триоксид серы
Молекулярная формула SO3
Тип гибридизации сп2
Уголок 120о
Геометрия Тригональная планарная

Какая гибридизация у SO3?

сп2

Почему SO3 полярен?

Сера и кислород имеют разную электроотрицательность, из-за которой возникает полярность в связи SO, но три связи SO расположены под углом 120 градусов друг к другу, что компенсирует общую полярность и приводит к образованию SO3 в виде неполярной молекулы.

Является ли SO3 резонансом?

Для SO3 существует семь резонансных структур.

Что более полярно SO2 или SO3?

SO2 — полярная молекула. Обычно диполь-дипольные силы сильнее, чем силы ЛДФ. Однако SO3 значительно больше, чем SO2. SO3 также плоский.

Почему coh3 полярен, а SO3 нет?

, потому что кислород более электроотрицателен, чем атом серы. потому что кислород более электроотрицателен, чем атом серы. Но результирующий дипольный момент SO3 равен нулю.Так что в целом молекула SO3 неполярна.

Почему дипольный момент SO3 равен нулю?

SO3 представляет собой плоскую молекулу с тремя валентными углами, отстоящими друг от друга на 120 градусов. Отдельные дипольные моменты связи S-O компенсируют друг друга, благодаря чему дипольный момент молекулы SO3 равен нулю.

Каков чистый дипольный момент SO3?

Ответ. SO3 представляет собой плоскую молекулу с тремя валентными углами, отстоящими друг от друга на 120 градусов. Отдельные дипольные моменты связи S-O компенсируют друг друга, благодаря чему дипольный момент молекулы SO3 равен нулю.

Является ли йод полярным, неполярным или ионным?

ЙОД: Йод образует двухатомную неполярную ковалентную молекулу. На графике вверху слева видно, что у йода на внешней оболочке 7 электронов. Поскольку для октета необходимо 8 электронов, два атома йода РАВНО делятся по 2 электрона.

Является ли йод ионогенным?

I-, йодид, по сути, единственная форма, встречающаяся в природе. Йодид — это ионное состояние йода, возникающее, когда йод образует соль с другим элементом, например калием.

Является ли бензол полярным или неполярным?

Бензол является неполярной молекулой из-за наличия множества неполярных углерод-водородных связей, расположенных в равной пропорции вокруг кольца молекулы. Это симметричная молекула, в которой все диполи связи сокращаются.

Растворяется ли йод в воде?

Хотя неполярный молекулярный йод не может растворяться в воде, он реагирует с йодид-ионом, образуя нечто, что может: трийодид-ион.

Какова молекулярная геометрия SO3? – Рампфестудсон.ком

Какова молекулярная геометрия SO3?

тригонально-плоская
Молекулярная геометрия SO3 и валентные углы Если мы посмотрим на молекулярную геометрию SO3, она будет тригонально-плоской с симметричным распределением заряда вокруг центрального атома. Триоксид серы также неполярен. Он имеет валентный угол 120°.

Какова молекулярная геометрия NCl3 NCL 3?

Молекулярная геометрия NCl3 является тригонально-пирамидальной, а его электронная геометрия — тетраэдрической.Структура точек Льюиса NCl3 содержит 1 неподеленную пару и 3 связанные пары.

Какова форма структуры Льюиса SO3?

Кроме того, с помощью теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR) было обнаружено, что структура триоксида серы (SO3) имеет изогнутую форму, тригональную пирамидальную или тригональную плоскую форму, где валентный угол составляет 120°.

Какой тип связи у SO3?

Сера и кислород имеют разную электроотрицательность, из-за которой возникает полярность в связи SO, но три связи SO расположены под углом 120 градусов друг к другу, что компенсирует общую полярность и приводит к образованию SO3 в виде неполярной молекулы.

Почему треххлористый азот имеет пирамидальную форму?

Вы можете видеть неподеленную пару (несвязывающих) электронов прямо над азотом. Несвязывающая пара электронов отталкивается от связывающих пар, образуя треугольную пирамидальную форму. Если центральный атом без неподеленной пары связан с тремя другими атомами, молекула будет иметь треугольную плоскую форму.

Является ли SO3 тригональной плоскостью?

Триоксид серы, молекулярная геометрия и полярность SO3. Затем нарисуйте трехмерную молекулярную структуру, используя правила VSEPR: щелкните и перетащите молекулу, чтобы повернуть ее.Молекулярная геометрия SO3 является тригонально-плоской с симметричным распределением заряда на центральном атоме.

Какова форма и геометрия Nh4?

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с тремя атомами водорода и неподеленной парой электронов, присоединенной к атому азота.

Почему Nh4 является тригональной пирамидой?

Например; четыре электронные пары распределены в форме тетраэдра. Если имеется одна неподеленная пара электронов и три пары связей, результирующая молекулярная геометрия является тригонально-пирамидальной (т.грамм. Кh4).

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

.